Snapt er iemand scheikunde (5havo) - School

Want ik snap er écht geen bal van.
Ik moet dinsdag scheikunde herkansen en ik moet een 7,2 halen, maar ik snap het echt niet.
Dus is er iemand hier die mij iets kan uitleggen? ;$

---

No man is just a soldier. Every soldier is a hero.

Ik had een 5.4 voor scheikunde examen ;x

---

I'm the one who gripped you tight and raised you from perdition.

Sorry, ik had geen scheikunde ): Maar heel veel succes!

---

Het is niet ongewoon dat mensen hun hele leven wachten met beginnen te leven. - Eckhart Tolle

Ik ben op zich wel goed in scheikunde, maar ik zit in 3havo. :'D
Dus ik denk niet dat je veel aan me hebt.

Chevalric schreef:
Ik had een 5.4 voor scheikunde examen ;x

Ik een 3,7 :') en dat moet dus nu een 7,2 gaan worden..
Wat me dus niet gaat lukken.

---

No man is just a soldier. Every soldier is a hero.

Chevalric schreef:
Ik had een 5.4 voor scheikunde examen ;x

Hé, ik ook.

Maar ja, dat was VMBO niveau, dus ik denk niet dat ik je kan helpen. Mja, succes

---

Normaal is het gemiddelde van alle afwijkingen

Raped schreef:
(...)

Ik een 3,7 :') en dat moet dus nu een 7,2 gaan worden..
Wat me dus niet gaat lukken.

Dat gaat lastig worden, maar succes!

---

I'm the one who gripped you tight and raised you from perdition.

Over wat gaat het? Ik woon wel in België, maar misschien is het hetzelfde onderwerp?

---

Never run out of reasons to smile...

Eos schreef:
Over wat gaat het? Ik woon wel in België, maar misschien is het hetzelfde onderwerp?

Ik kan de vraag niet kopieren, dus ik heb hem even geprintscreened.
Maar dit is 1 van de vragen die ik niet snap;

misschien is deze duidelijker

[ bericht aangepast op 18 juni 2011 - 15:08 ]

---

No man is just a soldier. Every soldier is a hero.

Raped schreef:
(...)

Ik kan de vraag niet kopieren, dus ik heb hem even geprintscreened.
Maar dit is 1 van de vragen die ik niet snap;

misschien is deze duidelijker

Hmm, moet je dat doen met stechiometrische berekeningen?

---

Never run out of reasons to smile...

Eos schreef:
(...)
Hmm, moet je dat doen met stechiometrische berekeningen?

Eh. Stechiometrische berekeningen? ;$
Daar heb ik nog nooit van gehoord ('A)
Dus, ik weet het niet hahahaha.

---

No man is just a soldier. Every soldier is a hero.

Raped schreef:
(...)

Eh. Stechiometrische berekeningen? ;$
Daar heb ik nog nooit van gehoord ('A)
Dus, ik weet het niet hahahaha.

Haha, dan moet je de reactievergelijking schrijven, daarna de molverhouding noteren en zo dan berekenen.
Jouw oefening lijkt een beetje op mijn leerstof, maar daar kregen we wel altijd de reactievergelijking :x

---

Never run out of reasons to smile...

Eos schreef:
(...)
Haha, dan moet je de reactievergelijking schrijven, daarna de molverhouding noteren en zo dan berekenen.
Jouw oefening lijkt een beetje op mijn leerstof, maar daar kregen we wel altijd de reactievergelijking :x

Hmm ja, ik ging bij het antwoord kijken, wat ik ook al niet snapte. Maar daar deden ze het wel met de mol volgens mij.

het antwoord

Want van dit antwoord wordt ik alsnog niet iets wijzer.

---

No man is just a soldier. Every soldier is a hero.

Raped schreef:
(...)

Hmm ja, ik ging bij het antwoord kijken, wat ik ook al niet snapte. Maar daar deden ze het wel met de mol volgens mij.

het antwoord

Want van dit antwoord wordt ik alsnog niet iets wijzer.

Wacht, ik ga even mijn brein in werking zetten en kijken of ik het snap

---

Never run out of reasons to smile...

Eos schreef:
(...)
Wacht, ik ga even mijn brein in werking zetten en kijken of ik het snap

Okaai (: ik wacht hahah (:

---

No man is just a soldier. Every soldier is a hero.

Ik heb het! Wacht
Je hebt dus CaCl2, daarvan moet je de massa bereken met je tabel van Mendeljev. Ca = 40, 2 keer Cl = 2*35.5 = 71. De totale massa van CaCl2 is dan 111 gram. Hetzelfde doe je met 6H2O, daarvan is de massa 108 gram.
Van je CaCl2 heb je maar 15 gram, dus moet je van je 111 gram (die je normaal hebt) naar 15 gram gaan.
Dan moet je je massa van je 6H2O (108 gram dus) ook verminderen, omdat ook de massa van CaCl2 verminderd is.
De formule hiervoor is altijd 108 * 18 / 111. Hieruit bekom je 14.594594594594595 wat afgerond dus 15 is.
De formule van hierboven is altijd de massa van je stof waarvan je iets moet bereken (hier dus de massa van 6H2o, dus 108 gram)maal de massa van de andere stof die je tot beschikking hebt (hier dus 15), gedeeld door de massa van de andere stof (111 gram).

Oké, vreemde en waarschijnlijk heel onbegrijpelijke uitleg, maar ik hoop dat je het een beetje snapt? (:

[ bericht aangepast op 18 juni 2011 - 15:27 ]

---

Never run out of reasons to smile...